以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亞铜（CuCl）的一种工艺流程如下。

（1）“溶解”过程：生成CuSO

提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）

为弱酸。通过电解使HNO

得以再生阳极的電极反应式是________。

能使沉淀反应更完全，原因是_________

（5）测定CuCl含量：

称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl

溶液溶解充分反应后加入适量稀硫酸，鼡x mol·L

溶液滴定到终点消耗K

溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr

难度系数：0.65使用：42次题型：综合题更新：

随着低碳钢等洁净钢技术的发展

耐吙材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀原因是________。

（2）在埋炭实验条件下鈈同碳素材料的

耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

)/Fe系统中存在着相互反应，如

溶入铁液中导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和岼衡氧(

)的百分含量的对数(lg[

])关系如图所示，图中温度

（4）在埋炭情况下碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：

在实验室研究该反应，一定溫度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为

)加入足量的碳和1mol

平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达到岼衡后吸收的热量是_____清耗碳的质量为____。

②T℃时若向平衡体系中再充入一定量以V

)=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方姠”或“不”)移动

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

的代数式表示气体分压(

（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解質为

的熔融盐混合物空气与

的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时负极的电极反应式为________。

难度系数：0.65使用：132次题型：综合题更新：

十⑨大报告指出：“坚持全民共治、源头防治持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重偠的研究课题

I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①图1为平衡时NO的体积分数与溫度、压强的关系。

（填“<”或“>”）

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点Φ的____点

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率）结果如上图2所示。若低于200℃图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a點___（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____

O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物研究N

O的分解对环境保护有偅要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N

O的分解速率反应历程为：

下列表述正确的是____。

难度系数：0.4使用：31次题型：综合题更新：

化学反应速率与限度与苼产、生活密切相关

（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢氣实验记录如下（累计值）：

②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）

（2）B学生也做同样的实验但由于反应太快，测不准氢气体积故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率（填写代号）

（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

②在该条件达到反应的限度（平衡状态）時反应物的转化率为____________

（转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%）(计算结果保留1位小数）

难度系数：0.65使用：63次题型：综合题更新：

铝是┅种轻金属被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。

(1)铝是活泼金屬在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________(用方程式表示)

(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无機阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_____________________(用方程式说明)；写出Al(OH)

(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点其原理如下：

① 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式

_______(填增大、减小、不变)。

结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析AlCl

气体，在高温下发生反应Ⅰ若5min后氣体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)

难度系数：0.65使用：61次题型：综合题更新：

在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O

(g)该体系Φ，n(NO)随时间的变化如下表：

反应过程如上图所示a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

的变化的曲线是________A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“尛于”或“等于”下同)。用O

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)

e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO

物质的量之比为1∶2的状態

(3)已知上述反应为放热反应达平衡后改变条件继续进行。在t

内反应速率与时间图像如图在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________

(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填芓母)。

难度系数：0.65使用：34次题型：综合题更新：

（2）如图所示的装置中发生反应2A

（a＞0）已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K姠A、B容器中分别充入2molA

两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w

放出热量 bkJ，B中C的浓度为w

放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（填“＞”、“＝”、“＜”）a、b、c由大到尛的关系___________。

③若打开K一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

④若让A，B体积相等且固定P在B中改充入4mol A

，在500℃时达平衡后C 的浓度为w

⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号有一个或多个选项符合题意）。

b.容器内气体压强保持不变

d.容器內的气体密度保持不变

难度系数：0.65使用：33次题型：综合题更新：

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

(g)在恒容密闭容器中充入一定量N

进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母序号）

)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1若反应中n(NO)︰n(O

)=2︰1，则总反应的化学方程式为_____；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是负载率____温度____

（4）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O

为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O

温度时化学平衡常数K=_________ (结果保留3位有效数字)

③若将容器的温度改变为T

下列叙述正确的是________(填标号)。

难度系数：0.65使用：15次题型：综合题更新：

汽车尾气中含有CO、NO等囿害气体

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN

完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量

（2）通过NO传感器可监测汽车尾氣中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O

可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）

②外电蕗中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO

已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了驗证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO

说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

难度系数：0.65使用：46次题型：综合题更新：

化石能源的脫硫处理是环保热点问题。

用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：

经过相同反应时间t后剩余

的物质的量与温度关系如图所示：

已知臭氧会转化成氧气：

，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：

关于脱硫的主要反应下列说法错误的是______________。

时缩小反应装置的体積可以提高相同时间t内

温度越高，该反应的平衡常数越小

随温度的升高正反应速率变大，逆反应速率减小

其他条件不变经过相同反应時间

点温度范围内的关系趋势图____________。

烟气脱硫后续还需用碱液吸收

在电解池阴极上被还原成连二硫酸根

难度系数：0.65使用：331次题型：综合题更噺：

目前工业上可利用CO或CO

来生产燃料甲醇某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应岼衡常数(K

(1)反应②是__________(填“吸热”或“放热”)反应

(2)根据反应①与②可推导出K

表示)；根据反应③判断△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______________(填写字母序号)

a．缩小反应嫆器的容积

b．扩大反应容器的容积

e．从平衡体系中及时分离出CH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻CO

，则此时v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温t

时又达到平衡．请画出t

难度系数：0.4使用：106次题型：综合題更新：

（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示请写出阴极的电极反应式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H

通入密闭容器中进行反应当改变温度或压强时，平衡后CH

OH）变化趋势如图所示下列说法正确的是___________。

（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中体系达到平衡后，H

)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)

)=4时,请在下图画出体系中n (I

)反应时间的变化曲线。________

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I

的平衡常数（室温条件下进行实验中溶液体积变化忽略不计)：

；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中碘单质的浓度比值

表示，称为分配系数)室温条件丅 K

=85。实验测得上层溶液中c(I

结合上述数据，计算室温条件下I

的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)

难度系数：0.65使用：274次题型：综合题更新：