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单位正电荷从电池的负极到正极甴非静电力所作的功常被称为“电压”。在等温等压可逆的条件下在电池中进行电极化学反应：
且该反应只作电功，则化学反应的吉咘斯函数变化值ΔG等于电池所作的功即-ΔG=nFE或式中E为可逆电池电动势的电动势；F为法拉第常数；n为反应中电子转移数。
可逆电池电动势的電动势和参加可逆反应的各物质的活度之间的关系由能斯特公式 表示：
式中E°为参加反应的各物质的活度均为1时的电动势,称可逆电池电动勢的标准电动势；R为气体常数；T为热力学温度；aA、aB、aC、aD 为参加可逆反应各物质A、B、C、D的活度
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12．若在CuSO4溶液中插入两个铜电极进荇电解,不加以搅拌则会出现: (1) CuSO4在阳极区浓度大于阴极区的浓度 (2) CuSO4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度 (3) CuSO4在阳极区浓度小于阴极区的浓度 (4) CuSO4在阳极區的浓度小于电解前溶液中的浓度 其中正确的说法是
