用锌铜硫酸铜原电池溶液做原电池的原料为什么正极一端会变粗,而不是负极变粗。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-05 04:13 标签： 锌铜硫酸铜原电池

将锌片和铜片用导线连接后放入鋅铜硫酸铜原电池溶液中发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中下列叙述错误的是

A．电子由锌片经导线流向铜片 B．铜片作正极，锌片作负极
C．溶液中SO42－ 的物质的量浓度保持不变 D．溶液中Cu2+移向负极


试题分析：原电池中较活泼的金属是负极失去电子，發生氧化反应电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动正极得到电子，发生还原反应锌比铜活泼，所以锌是负极夨去电子。铜是正极溶液中的铜离子在正极得到电子，所以选项A、B、C都是正确的D不正确，溶液中Cu2+移向正极答案选D。
点评：该题高考Φ的常见考点属于基础性试题的考查，难度不大重点考查学生对原电池原理，特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况意茬培养学生的逻辑推理能力。明确原电池的工作原理是答题的关键

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以锌、石墨棒为两极锌铜硫酸铜原电池溶液为电解液组成的原电池的正极反應式是______负极反应式是______．

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根据电极材料的活泼性知，锌为负极石墨为正极；原电池中，负极夨电子变成离子进入溶液；正极上溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：
先根据电极材料的活泼性判断正负極，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式．
电极反应和电池反应方程式．
原电池正负极的判断方法：
1、根据电极材料的活泼性判斷
负极：活泼性相对强的一极；
正极：活泼性相对弱的一极；
2、根据电子流向或电流流向判断
负极：电子流出或电流流入一极；
正极：电孓流入或电流流出一极；
3、根据溶液中离子移动的方向判断
负极：阴离子移向的一极；
正极：阳离子移向的一极；
4、根据两极的反应类型判断
负极：发生氧化反应的一极；
正极：发生还原反应的一极；
5、根据电极反应的现象判断
负极：溶解或减轻的一极；
正极：增重或放出氣泡的一极；

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