（1）NH4[CuCl2]分解产物过滤后得到滤液为氯化铵，固体为CuCl，反应的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；氯化亚铜（CuC1）为白色晶体微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水份，减少氯化亚铜损耗，故答案为：NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；避免CuCl溶于水而造成损耗；（2）根据乙醇的沸点较低，可以利用蒸馏的方法回收乙醇循环利用，反应过程中的氯化铵和硝酸可以在混合液中 直接利用，故答案为：蒸馏；HNO3；（3）①A、装置A可以迅速生成氧气，通过分液漏斗滴入烧瓶过氧化氢在二氧化锰的催化作用下加快反应速率，但不易观察氧气的气流快慢，故A不选；B、装置B分液漏斗中的水滴入过氧化钠固体会在、迅速产生氧气，通过浓硫酸可以观察气体冒出的快慢控制氧气的速率，故B选；C、装置C加热高锰酸钾固体只氧气无法控制和观察氧气生成速率，故C不选；故答案为：B；②制备氯化亚铜所用的原料为Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O，其中含有氯化铵溶解过程中吸热，反应过程中生成的红棕色气体二氧化氮污染气体不能排放，需要通入氧气至恰好吸收生成硝酸循环使用，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，反应后的混合液从ac处倒入水中析出氯化亚铜，故答案为：氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低；烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色；a或c．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%&硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗或洗去晶体表面的杂质离子及水份．（2）工业化生产时，95%乙醇可通过蒸馏方法回收并循环利用，而NH4Cl、HNO3（填化学式）可直接循环利用．&（3）实验室用右图装置制备CuC1．①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择B装置（填字母序号A、B、C）．②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色_时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿a或c（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
科目：高中化学
题型：解答题
氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、______（填化学式）可直接循环利用． （3）实验室用右图装置制备CuC1．①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
科目：高中化学
来源：学年江苏省镇江市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%&硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、______（填化学式）可直接循环利用．&（3）实验室用右图装置制备CuC1．①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
科目：高中化学
来源：2010年江苏省苏州中学高考化学三模试卷（解析版）
题型：解答题
氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%&硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、______（填化学式）可直接循环利用．&（3）实验室用右图装置制备CuC1．①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为．此反应表明浓硫酸具有（填字母）．a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是．B中应放置的液体是（填字母）．a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4moloL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．a．银粉b．铁粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S． - 跟谁学
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您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为．此反应表明浓硫酸具有（填字母）．a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是．B中应放置的液体是（填字母）．a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4moloL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．a．银粉b．铁粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为．此反应表明浓硫酸具有（填字母）．a．酸性&&&&&&&b．脱水性&&&&&&&c．强氧化性&&&&&&d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是．B中应放置的液体是（填字母）．a．水&&&&&b．饱和NaHSO3溶液&&&&&c．酸性KMnO4溶液&&&&&d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4moloL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．a．银粉&&&&&b．铁粉&&&&&c．BaCl2溶液&&&&&d．NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．科目: 高中化学最佳答案解：（1）浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的方程式为Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2 H2O；反应中浓硫酸起到酸性和氧化性的作用，故答案为：Cu+2&H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2&H2O；a&c；（2）二氧化硫污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，可在棉花上浸有NaOH溶液，故答案为：NaOH；吸收SO2气体，防止污染空气；（3）二氧化硫易溶于水，可观察到集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，装置B的作用是贮存多余的气体，所盛装溶液应避免二氧化硫的溶解和发生化学反应，则应选择饱和NaHSO3溶液，故答案为：集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；b；（4）①一定质量的铜片和12ml 18moloL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；故答案为：浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应；②验证剩余的稀硫酸，必须与硫酸反应且现象明显，所以加入铁粉会生成气体说明含有氢离子证明有余酸，加入氯化钡溶液会产生白色沉淀式硫酸根离子的性质，因反应生成的产物中含有硫酸铜，也可以生成白色沉淀，所以不能证明酸的存在，加入银粉不反应不能证明，加入碳酸氢钠溶液生成气体说明有气体生成是氢离子的性质可以证明有酸的存在，故答案为：b、d；（5）①根据反应判断：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，则一定存在2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；②经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种．分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是acd，故答案为：a&c&d．解析（1）浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫；反应中浓硫酸起到酸性和氧化性的作用；（2）二氧化硫污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，所盛装溶液应避免二氧化硫的溶解和发生化学反应；（4）稀硫酸氧化性较弱，与铜不反应；（5）固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种．分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2 2CuO+2SO2 （条件也可为“煅烧”）．因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论可能存在的情况可解答该题．知识点: [探究物质的组成或测量物质的含量, 性质实验方案的设计]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（　　）A. 是一氧化碳和二氧化碳的混合气体B. 是氢气和二氧化碳的混合气体C. 是水蒸气和二氧化碳的混合气体D. 是氢气和一氧化碳的混合气体
将混合气体通过氧化铜后生成物可以使无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，即该气体中一定含有氢气，而澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，根据题意可以知道，二氧化碳可能是反应生成的，也可能是混合气体中含有的，故可以知道该气体可能的组合为两种：①氢气和二氧化碳，②氢气和一氧化碳，分析四个选项可以知道B和D符合刚才的分析．故选BD．
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根据所学知识可以知道，氢气和一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应后都有金属铜生成，同时分别生成水、二氧化碳；无水硫酸铜用来检验水的存在，澄清石灰水用来检验二氧化碳的存在，可以据此来解答该题．
本题考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；物质的元素组成．
考点点评：
该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理能力，要注意现象的前后联系和反应中生成的气体．
扫描下载二维码小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究．[猜想与假设]第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质；&&&第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成．[查阅资料]金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．实验室中，金属钠保存在煤油中．[实验过程与现象]实验1：用镊子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色．将其投入烧杯中的蒸馏水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声，同时有气体产生．在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，试液立即变为红色；实验2：在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出．请根据以上实验现象回答下列问题：（1）简述金属钠的物理性质：硬度小，熔点低．（2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．[实验结论]活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．[反思与评价]排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的水反应，生成的碱再跟盐反应．所以它们不能（填“能”或“不能”）置换出盐溶液中的金属．
对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用．（1）因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．（2）书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后先生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．（1）从实验一的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，答案为：硬度小，熔点低．（3）根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑& ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4[反思与评价]K、Ca、Na的活动性太强，放入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成碱，生成的碱再跟盐反应．所以它们不能置换出盐溶液中的金属．故答案为：水，不能．